195 hochqualitativ verfilmte (Demonstrations-) Experimente zu den Themen:
Die drei Medien haben zusammen eine Laufzeit von 460 Minuten und decken als Versuchssammlung die wichtigsten Demonstrationsversuche der Sekundarstufen I & II ab. Diese wurden detailreich - mit Makros, Super-Zeitlupen oder Zeitraffern - aufbereitet und ermöglichen einfache Auswertungen durch Schülerinnen und Schüler.
Wasserstoff
V001 Knallgasprobe
V002 Eine Kerze in Wasserstoff
V003 Seifenblasen mit Wasserstoff und Knallgas
V004 Wasserstoff- und Knallgasballon
V005 Die Knallgasdose
V006 Eigenschaften von Chlorknallgas
Alkalimetalle
V007 Lithium schneiden
V008 Natrium schneiden
V009 Kalium schneiden
V010 Lithium reagiert mit Wasser
011a Natrium reagiert mit Wasser
011b Natrium reagiert mit Wasser (Fokus: Wasserstoffnachweis)
V012 Kalium reagiert mit Wasser
V013 Natrium auf feuchtem Filterpapier
V014 Altes Natrium explodiert
V015 Caesium schmilzt bei Handwärme
V016 Flammenfärbung der Alkali-/Erdalkalimetalle
Erdalkalimetalle
V017 Magnesium an der Luft verbrennen
V018 Magnesium brennt in Kohlenstoffdioxid
V019 Magnesium in Wasserdampf
V020 Magnesium verbrennen in Luft und reinem Sauerstoff
V021 Calcium reagiert mit Wasser
Metalle
V022 Eisenwolle mit einer Batterie entzünden
V023 Synthese von Eisenoxid
V024 Reaktion von Eisen mit Schwefel
V025 Reaktion von Zink mit Schwefel
Halbedle Metalle – Versuche mit Kupfer
V026 Erhitzen von Kupferblech – Oxidation und Reduktion
V027 Reaktion von Kupfer mit Schwefel
V028 Silber und Gold (Messingbildung)
Edelmetalle
V029 Thermolyse von SIlber(I)-oxid
V030 Gold in Königswasser
V031 Platin als Katalysator
Kohlenstoffdioxid
V032 Nachweis von Kohlenstoffdioxid
V033 Kohlenstoffdioxid löscht Kerzen
V034 Trockeneis auf Metall
V035 Trockeneis sublimiert
036a "Kochende Farben"
036b Trockeneis neutralisiert Laugen
V037 Darstellung von Kohlensäure (pH-Messung)
V038 Magnesium brennt in Trockeneis
Tiefkalte Flüssiggase (Versuche mit LN2 & LO2)
V039 Flüssigen Stickstoff umfüllen
V040 Vollgummiball in flüssigem Stickstoff
V041 Eine Rose in flüssigem Stickstoff
V042 Eine Banane wird zum Hammer
V043 Das Leidenfrost-Phänomen
V044 Ballon mit Luft in flüssigem Stickstoff
V045 Ballon mit Kohlenstoffdioxid in flüssigem Stickstoff
V046 Resublimation von Kohlenstoffdioxid im Rundkolben
V047 Kondensation von Sauerstoff im Rundkolben
V048 Sauerstoffverflüssigung am Kupferkegel
V049 Experimente mit flüssigem Sauerstoff
Sauerstoff
V050 Sauerstoffnachweis - Glimmspanprobe
V051 Eine Kerze in Sauerstoff
V052 Eisenwolle verbrennt in Sauerstoff
V053 Schwefel verbrennt in Sauerstoff
V054 Darstellung von Singulett-Sauerstoff
Oxidation und Reduktion
V055 Mehlstaubexplosion
V056 Fettbrand
V057 Thermitreaktion
Phosphor
V058 Verbrennung von Phosphor in reinem Sauerstoff
V059 Reaktion von rotem Phosphor mit Kaliumchlorat
Katalyse
V060 Katalytische Zersetzung von Wasserstoffperoxid
Fluoreszenz
V061 Fluoreszenz verschiedener Farbstoffe
Halogene
V062 Die Aggregatzustände des Chlors
V063 Verdampfen von Brom
V064 Iod sublimiert und rebsublimiert
V065 Reaktion von Magnesium und Iod
V066 Reaktion von Aluminium mit Iod
V067 Reaktion von Aluminium mit Brom
V068 Eisenwolle reagiert mit Chlor
V069 Die Natriumchlorid-Synthese
Nachweisreaktionen
V070 Wassernachweis mit Kupfersulfat
V071 Nachweis von Ammonium-Ionen
V072 Nachweis von Halogenid-Ionen
V073 Nachweis von Sulfat-Ionen
V074 Nachweis von Nitrat-Ionen (Ringprobe)
V075 Nachweis von Phosphat-Ionen
V001 Die Harnstoffsynthese nach Wöhler (historisch)
Kohlenwasserstoffe Die Alkane V002 Alkane sind reaktionsträge V003 Verbrennung verschiedener Alkane V004 Explosion eines Ethan/Luft-Gemisches V005 Substitutionsreaktion (n-Pentan + Brom) V006 Verbrennung von Methan in Chlorgasatmosphäre V007 Katalytisches Cracken von Paraffinöl V008 Qualitative Analyse der Verbrennungsprodukte
Die Alkene V009 Additionsreaktion (Cyclohexen + Brom) V010 Bromierung von Ketchup und Karottensaft V011 Propen aus 1-Propanol
Die Alkine V012 Darstellung von Verbrennung von Acetylen V013 Reaktion von Acetylen mit Bromwasser V014 Reaktion von Acetylen mit Chlorgas V015 Darstellung und Detonation von Silberacetylid V016 Explosion eines Acetylen/Luft-Gemisches
Halogenierte Kohlenwasserstoffe V017 Verbrennung von Chloroform V018 Dipolmoment von Methanol & Tetrachlormethan
Die Aromaten V019 Verbrennung von Benzol V020 Bromierung von Aromaten V021 Katalytische Bromierung von Benzol V022 Nitrierung von Aromaten V023 Die Acidität von Phenol V024 Eisen(III)-chlorid und aromatische Verbindungen
Alkohole V025 Destillation von Rotwein V026 Bildung von Alkoholaten V027 Wasserlöslichkeit von Alkoholen V028 Benzinlöslichkeit von Alkoholen V029 Oxidierbarkeit prim.-, sek.-, und tert. Alkohole V030 Viskositätsänderung bei Ethanol V031 Sauerstoffnachweis in Ethanol V032 Alkoholkontrolle (Atemalkoholgehalt)
Aldehyde V033 Darstellung und Nachweis von Acetaldehyd V034 Die oszillierende Silberspirale
Ketone V035 Nachweis mit 2,4-Dinitrophenylhydrazin V036 Iodoform-Probe
Carbonsäuren V037 Reaktionen verschiedener Carbonsäuren V038 Dehydratisieren von Ameisensäure
Ester V039 Synthese von Essigsäureethylester V040 Darstellung von Borsäuretrimethylester V041 Die Herstellung von Cellulosetrinitrat V042 Darstellung von Glycerintrinitrat
Ether V043 Synthese von Diethylester V044 Die Entzündbarkeit von Etherdämpfen V045 Löschversuch von Ethanol und Ether mit Wasser
Kunststoffe V046 Thermoplaste, Duroplaste und Elastomere V047 Darstellung von Bakelit V048 Radikalische Polymerisation von Styrol V049 Kationische Polymerisation von Styrol V050 Depolymerisation von Polystyrol V051 Polykondensation von Citronensäure V052 Nylonherstellung V053 Perlonherstellung V054 Polyaddition (Darstellung von Polyurethan) V055 Eigenschaften von Polyacrylsäure V056 Verbrennung von Polyvinylchlorid (PVC) V057 Herstellung eines Aminoplast
Nachweisreaktionen V058 Beilsteinprobe V059 Fehlingprobe V060 Tollensprobe (Silberspiegel) V061 Stärkenachweis V062 Biuretreaktion V063 Nachweis von Doppelbindungen
Farbstoffe V064 Darstellung von Fluorescein
Seifen und Tenside V065 Herstellung von Kernseife |
Einführung in die Elektrochemie
V001 Die „musikleitende“ Kartoffel
V002 Strom durchfließt eine Essiggurke
Elektrolysen
V003 Die quantitative Elektrolyse von Wasser
V004 Das Diaphragmaverfahren (Elektrolyse von NaCl)
V005 Elektrolyse einer Zinkchlorid-Lösung
V006 Elektrolyse einer Zinkbromid-Lösung
V007 Elektrolyse einer Zinkiodid-Lösung
V008 Schmelzflusselektrolyse von Natriumhydroxid
V009 Schmelzflusselektrolyse von Zinkbromid
V010 Schmelzflusselektrolyse von Bleichlorid
V011 Darstellung von Ozon durch Elektrolyse
Galvanisierungen
V012 Elektrolytisches Vernickeln
V013 Elektrolytisches Verkupfern
Galvanische Elemente
Primärzellen
V014 Die Zitronenbatterie
V015 Das Daniell-Element (Kupfer/Zink-Zelle)
V016 Das Leclanché-Element
V017 Das Bunsen-Element
V018 Strom aus der Bierdose
V019 Ein Konzentrationselement
V020 Ein Lokalelement
V021 Bildung mehrerer Lokalelemente
Sekundärzellen
V022 Die Autobatterie (Modell eines Bleiakkumulators)
V023 Der Zink-Brom-Akkumulator
Erneuerbare Energieformen
V024 Die Brennstoffzelle
V025 Die Solarzelle
Leitfähigkeitsbestimmungen
V026 Leitfähigkeit von destilliertem- und Leitungswasser
V027 Leitfähigkeit von kristallinem und aquatisiertem Salz
V028 Leitfähigkeit von kristallinem und geschmolzenem Salz
V029 Leitfähigkeit von gasförmigem und protolysiertem HCl
V030 Leitfähigkeit von Ammoniak(g) und in H2O gelöstem.
V031 Leitfähigkeit von verd. und konz. Essigsäure
V032 Leitfähigkeit von verd. und konz. Schwefelsäure
Redoxpotentiale
V033 Die Spannungsreihe der Metalle (Auswahl)
V034 Die Spannungsreihe der Halogene
V035 Messungen mit der Normalwasserstoffelektrode
V036 Rosten von Eisen
V037 Das Kontakt-Element
V038 Verzinken und Messingbildung an einer Kupfermünze
V039 Die technische Synthese von Brom
Säuren und Basen
V040 Die labortechnische Herstellung von Salpetersäure
V041 Das Birkeland-Eyde-Verfahren
V042 Die Reaktion von Schwefelsäure mit Zucker
Titrationen
V043 Titration einer starken Säure (Salzsäure)
V044 Titration einer schwachen Säure (Essigsäure)
V045 Permanganometrie (Redox-Titration)
V046 Iodometrie (Redox-Titration)
V047 Leitfähigkeitstitration
Redoxreaktionen
V048 Darstellung von Zinkchlorid aus den Elementen
V049 Darstellung von Zinkbromid aus den Elementen
V050 Darstellung von Zinkiodid aus den Elementen
V051 Darstellung von Zinkiodid im wässrigen Medium
V052 Die Synthese von Natriumchlorid
V053 Die Reaktion von Aluminium mit Brom
V054 Reduktion von Kupferoxid mit Wasserstoff
V055 Reduktion von Eisenoxid mit Wasserstoff
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Das Medium behandelt chemische Gleichgewichte anhand ausgewählter Experimente. Der Einfluss folgender Faktoren wird demonstriert:
Laufzeit der didaktischen Erklärvideos: 26 Min.
Lautzeit der Forscherversionen: 13 Min.
Weitere Materialien wie Storyboards (pdf), Arbeitsblätter und versuchspraktische Hinweise
Im Chemieanfangsunterricht werden die Schülerinnen und Schüler vor allem mit Reaktionen bekannt, bei denen eine stöchiometrische Umsetzung erfolgt. Die Reaktion von den Ausgangs- zu den Endstoffen erfolgt praktisch vollständig. Durch diese Art der Erstkonfrontation mit chemischen Reaktionen dominiert bei Schülerinnen und Schülern in der Folge meist die Vorstellung, dass dies bei chemischen Reaktionen immer der Fall sei.
Mit dem vorliegenden Material soll diese Vorstellung aufgebrochen und damit erweitert werden. Vor allem in geschlossenen Systemen sind Gleichgewichtsreaktionen (nahezu) immer anzutreffen. Beispielhaft sei hier auf Synthesen im Bereich der organischen Chemie verwiesen. Ohne Hinzufügen geeigneter Katalysatoren sind bei „Reaktionsende“ immer noch nennenswerte Mengen von Ausgangsstoffen vorhanden: Es hat sich nach einer Weile ein dynamisches Gleichgewicht zwischen Ausgangs- und Endstoffen eingestellt.
Während ein statisches Gleichgewicht leicht vorstellbar ist – man denke an eine klassische Balkenwaage oder eine Wippe auf dem Spielplatz – ist dies bei einem dynamischen Gleichgewicht grundlegend anders. Einerseits finden hier nämlich fortwährend Reaktionen statt, andererseits impliziert dieses Gleich-gewicht keinesfalls „gleiche Mengen“. Ein chemisches Gleichgewicht hat sich eingestellt, wenn Hin- und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit stattfinden.
Gleichgewichtsreaktionen folgen bei Veränderungen der äußeren Bedingungen dem Prinzip des kleinsten Zwanges, bekannt als das Prinzip von Le Chatelier. Dabei
kompensiert ein System den äußeren Zwang dadurch, dass das Gleichgewicht immer auf die Seite verschoben wird, die dem Zwang entgegen-wirkt.
Bei den ausgewählten Demonstrationsexperimenten handelt es sich teilweise um Versuche, die heutzutage nicht unproblematisch im Chemieunterricht an
allgemeinbildenden Schulen sind, weil die verwendeten Chemikalien ein hohes Gefahrenpotential bergen und teilweise ein Tätigkeitsverbot besteht (z.B. Chrom-(VI)-Verbindungen, Blei(II)-nitrat).
Andere Demonstrationen können hingegen unter Berücksichtigung der dargestellten sicherheitstechnischen und versuchspraktischen Hinweise als Live-Experiment im Unterricht gezeigt werden.
Ziel des vorliegenden Mediums ist es, den Themenkomplex der chemischen Gleichgewichte mit hochqualitativem, modernem Video Content zu vermitteln und dabei Gesehenes in den Experimenten auf möglichst direktem Weg mit theoretischen Erklärungsansätzen zu verbinden. Die Videos sind so gestaltet, dass neben den didaktischen Erklärvideos, welche das Gesehene trotz vieler Fachtermini sehr verständlich erklären, zusätzlich Versionen für Lernende existieren, die eigenständige Beobachtungen sowie Deutungsversuche ermöglichen. Ergänzt wird das Medium schließlich durch Storyboards, welche die didaktischen Erklärvideos begleiten, sowie durch Arbeitsblätter und eine Auswahl von Fotos und Visualisierungen, die den Lehrenden dazu dienen, sie in eigene Unterrichtseinheiten zu integrieren.
Regulärer Verkaufspreis: 529,00 EUR (inkl. 7 % MwSt.)
Sonderpreis : 370,28 EUR (inkl. 7 % MwSt.)